Question

【題目】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 小紅同學從定性、定量兩個角度對此進行了探究（其他成分忽略不計）。
【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成兩種氧化物。
【進行實驗】小紅用下圖所示裝置進行實驗，定性探究水垢的成分。

（1）小紅同學將裝置按A、、（填“B”“C”）的順序組合進行實驗，得出水垢中既含有CaCO3又還有Mg(OH)2。
（2）實驗時，B中的現象為 ， C中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）【拓展延伸】進一步探究水垢中的兩種物質的質量之比。
已知Mg(OH)2的分解溫度為340℃～490℃，CaCO3的分解溫度為825℃～897℃。下圖為用熱分析儀對固體分解所得固體質量與分解溫度關系圖，請據圖回答問題：

寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：；
CD段：。
（4）通過計算得到CaCO3與Mg(OH)2的質量之比（最簡單整數比）為。

Answer 1

【答案】
（1）B,C
（2）白色粉末變成藍色,Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
（3）Mg(OH)2 MgO +H2O,CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
（4）100:29
【解析】小紅同學將裝置按A、B、C的順序組合進行實驗，，先檢驗水的存在從而證明有沒有氫氧化鎂，然后檢驗有沒有二氧化碳，看是否含有碳酸鈣，得出水垢中既含有CaCO3又還有Mg(OH)2。實驗時，B中的現象為白色粉末變成藍色，這是檢驗水的特殊實驗，C中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2 MgO +H2O；CD段：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 。

設需要的碳酸鈣的質量為X

CaCO3 高溫 CaO +	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得X=10克

解設需要氫氧化鎂的質量為Y，才能得到水的質量為0.9克

Mg(OH)2 MgO +	H2O
58	18
y	0.9g

解得Y=2.9克

所以CaCO3與Mg(OH)2的質量之比=10克：2.9克=100:29.

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．