Question

7．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．（提示：相關反應為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
計算當恰好完全反應時，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，據圖即可知道生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求出參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量及消耗的HCl的質量，然后根據溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設樣品中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y，消耗HCl的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106     73    117     44
x       z     y       8.8g                      
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$           
x=21.2g         y=23.4g         z=14.6g                
恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{23g-21.2g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}$×100%=8.4%
所用稀鹽酸的質量分數(shù)：$\frac{14.6g}{135.8g}$×100%=10.8%
答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.4%，所用稀鹽酸的質量分數(shù)為10.8%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．