Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請回答：
（1）H₂SO₄分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為

 

；H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為

 

；
（2）反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為

 

g；
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)1個(gè)硫酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答，根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）1個(gè)硫酸分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則H₂SO₄分子中，H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2；H₂SO₄的相對分子質(zhì)量是1×2+32+16×4=98；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）解：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g

208

233

=

x

2.33g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.8g

100g

×100%=20.8%；
答案：
（1）1：2        98
（2）23.3  
（3）原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%

點(diǎn)評：本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關(guān)的計(jì)算．在生產(chǎn)、生活中可能會(huì)遇到中毒現(xiàn)象或其它災(zāi)難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會(huì)正確對事故進(jìn)行處理，保障人的生命安全．