Question

2．如圖有六種途徑可以制得氧氣，請回答下列問題：
（1）寫出B、C途徑發(fā)生化學反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）D（填序號）途徑發(fā)生的是物理變化；
（3）發(fā)生化學變化的途徑，它們的基本類型是分解反應；
（4）為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入二氧化錳作催化劑．

Answer 1

分析 （1）B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）無新物質(zhì)生成的變化是物理變化．
（3）由發(fā)生化學變化的途徑，結(jié)合基本的化學反應類型，進行分析解答．
（4）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理進行分析解答．

解答 解：（1）B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同而分離的，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化．
（3）發(fā)生化學變化的途徑為ABCEF，均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應．
（4）過氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀單獨加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速度．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）D；（3）分解反應；（4）二氧化錳作催化劑．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、工業(yè)上制取氧氣的原理、化學方程式的書寫方法、分解反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．