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13．水是生命之源．
（1）礦泉水、蒸餾水、自來水和河水都是生活中常見的“水”，其中屬于純凈物的是蒸餾水．
（2）活性炭在凈化水的過程中主要利用了它的吸附性．
（3）日常生活中可用肥皂水來檢驗某種礦泉水是否屬于硬水．
（4）常用的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等（至少寫兩種）．

分析 純凈物是指由一種物質組成的物質；活性炭具有吸附性；肥皂水用來檢驗硬水和軟水；常用的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等．

解答 解：（1）礦泉水、自來水和河水含有水和其他的雜質，由多種物質組成，屬于混合物，蒸餾水只有一種物質水組成，屬于純凈物．
故填：蒸餾水；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．活性炭在凈化水的過程中主要利用了它的吸附性．
故填：吸附；
（3）肥皂水用來檢驗硬水和軟水．
故填：肥皂水；
（4）常用的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等．其中沉淀、過濾、吸附只能除去水中部分雜質，蒸餾得到的水是純水，是凈化程度最高的方法．
故填：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等．

點評 本題考查了常見的凈水的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質量為1004．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題．
（1）包裝標簽上脂肪≥3.33g，是指100ml牛奶中，含脂肪的質量至少為3.33g．那么一盒牛奶含鈣至少0.28g（精確到0.01g）
（2）若人體每天至少需0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，燒杯中裝有蒸餾水，
（1）燈泡不發(fā)光（填發(fā)光或不發(fā)光）
（2）在燒杯中加入一定量的硫酸溶液后，燈泡發(fā)光（填發(fā)光或不發(fā)光）
（3）在（2）的前提下，逐漸滴加氫氧化鋇溶液直至完全反應，在此過程中，燈泡的亮度將變暗．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室利用圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）我們學過的在實驗室中可用B裝置來制取的氣體有氧氣或二氧化碳（一種即可），相關的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后，小紅發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，試分析其原因是試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A；C、D、E三種裝置中選擇收集氨氣的裝置，只能選用C，由此可知氨氣所具有的性質是密度比空氣小的性質或易溶于水（寫出1點），若用G裝置來收集氨氣，則氨氣應從d端進入．
（5）實驗室制取二氧化碳時可用H裝置檢驗二氧化碳．該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是
②①③④③（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．固體碘受熱升華，下列關于此過程的說法正確的是（　　）
A．碘分子體積變大B．碘分子運動速率不變
C．碘分子質量變大D．碘分子間的間隔變大

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．為測定某Na2CO3溶液的質量分數，化學小組同學取Na2CO3溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸99.4g，二者恰好完全反應生成氣體4.4g．請計算：
（1）該Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究．如圖1所示，小組同學向氫氧化鈉溶液加入稀硫酸．一會兒發(fā)現忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對試管內稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究．

（1）圖1實驗操作：A是取用氫氧化鈉溶液的操作，B是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的示意圖．
①請指出A中兩處的錯誤：瓶塞正放、標簽沒有向著手心．
②同學認為按照B圖所示操作，可以令液體沿試管內壁流下避免迸濺，又可以避免因拿滴管的手抖動使得稀硫酸滴在持試管的手上．但實驗室禁止按照B圖所示操作，請你推測B圖所示操作可能導致的不良后果：試劑交叉污染．
（2）小組同學設計了以下實驗方案：
實驗步驟實驗現象實驗結論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，且稀硫酸過量了．
（3）寫出該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）同學們經過討論一致認為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗．
甲組實驗：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現象】
如圖2，向試管a中滴加足量稀硫酸時無明顯現象，再滴加CuSO4溶液時沒有出現藍色沉淀．
【實驗結論1】
通過以上實驗操作及現象，你認為用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．
乙組實驗：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現象】
如圖3，向試管b中滴加足量NaOH溶液時無明顯現象，再滴加BaCl2溶液時出現白色沉淀．
【實驗結論2】
通過以上實驗操作及現象，你認為用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．理由是硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的分類正確的是（　�。�
A．CO和C60都屬于化合物B．氮氣和氧氣都屬于非金屬單質
C．H2O和C2H5OH都屬于氧化物D．自來水和蒸餾水都屬于純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）．某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．
【查閱資料】
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強．
（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”含量=$\frac{樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質量}{樣品質量}$×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應．（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢地入A中，反應一段時間，觀察到沒有氣泡生成，停止滴加鹽酸．
②裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的密度．
④將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程．
⑤完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量．但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中（填寫一條即可）

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