Question

18．為測(cè)定某Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取Na₂CO₃溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸99.4g，二者恰好完全反應(yīng)生成氣體4.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由于給出了生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117               44
x                         y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g

（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.7g}{100g+99.4g-4.4g}$×100%=6%
答：（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．