Question

【題目】鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能而被認(rèn)為是本世紀(jì)的重要金屬材料．鈦的提取可用鈦酸亞鐵為原料．2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2中氧元素的化合價(jià)為﹣2，則Ti元素的化合價(jià)為 ， 鈦酸亞鐵R的化學(xué)式是；
（2）TiCl4在高溫下與過量的Mg反應(yīng)可制取金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4價(jià)；FeTiO3
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸
【解析】解：（1）氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×4=0，則x=+4價(jià)． 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑，反應(yīng)物中碳原子個(gè)數(shù) 為1，反應(yīng)后的生成物中鐵、鈦、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3R中含有2個(gè)鐵原子、2個(gè)鈦原子、6個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子、1個(gè)鈦原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeTiO3 ． （2）由題意，TiCl4在高溫下與過量的Mg反應(yīng)可制取金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；由題意，鈦（Ti）常溫下耐酸堿，則常溫下鈦與鹽酸不反應(yīng)，而鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可選用稀鹽酸，反應(yīng)后過濾即可．
所以答案是：（1）+4價(jià)；FeTiO3；（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．