Question

20．含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g與20%稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．蒸干后得到晶體29.7g（不含結(jié)晶水），則同時最多可得到氫氣（　�。�

• A． 0.2g
• B． 0.3g
• C． 0.4g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 Fe、Zn、Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸鎂，蒸干后得到晶體29.7g是硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸鎂的質(zhì)量和，其中鐵元素、鋅元素和鎂元素的質(zhì)量和是10.5g，可以計算出硫酸根的質(zhì)量為：29.7g-10.5g=19.2g；
Fe、Zn、Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸鎂的同時，生成了氫氣，根據(jù)磷酸根的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
29.7g晶體中硫酸根的質(zhì)量為：29.7g-10.5g=19.2g，
由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑可知，SO₄～H₂，
SO₄～H₂，
96       2
19.2g   x
$\frac{96}{19.2g}=\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
故選：C．

點(diǎn)評 Fe、Zn、Mg完全轉(zhuǎn)化到生成的硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸鎂中去，根據(jù)蒸干后得到晶體的質(zhì)量和合金粉的質(zhì)量可以計算硫酸根的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算生成氫氣的質(zhì)量．