Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．

【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？

【設計并完成實驗】

Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱

Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅲ．將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱

【實驗現(xiàn)象分析】

Ⅲ中x的值應為 ，將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明 ，將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后 和 都不變．

【結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，請寫出實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式

【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明

【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關

【設計并完成實驗】

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是 （填編號）

【結論】在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越 。

 

Answer 1

【實驗現(xiàn)象分析】3.0g;氧化銅能否改變氯酸鉀分解的速率；質(zhì)量；化學性質(zhì)；【結論】氯酸鉀氯化鉀+氧氣；【實驗反思】氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好；【設計并完成實驗】C；快

【解析】

試題分析：因為要探究催化劑形成對比試驗，控制變量故【實驗現(xiàn)象分析】Ⅲ中x的值應為3.0g, 將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明氧化銅能否改變氯酸鉀分解的速率；實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；【結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明氧化銅對氯酸鉀的催化效果是否比二氧化錳更好；【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關【設計并完成實驗】因為測定氧氣的體積，就要把集氣瓶中的水排出，用量同測量排出的水的體積，氣體短進，液體才能壓出，故選擇C；【結論】在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快。

考點：催化劑的探究