Question

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱

 

．
（2）關閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則A裝置是否漏氣？

 

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（3）實驗室制取二氧化碳的原料是

 

（名稱），收集裝置是

 

（填字母）．用B裝置制取氧氣的反應方程式

 

．
（4）氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是

 

．（填字母）
（5）在用KClO₃加熱制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的反應速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

（6）小海用如圖G裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是

 

（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)檢查裝置氣密性的方法和現(xiàn)象分析回答；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；B裝置屬于固體加熱型，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，據(jù)此書寫方程式；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應的進行；
（6）根據(jù)碳酸是由二氧化碳與水接觸形成，先控制與水接觸即可，先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再通入二氧化碳，看變化．

解答：解：（1）圖中儀器①是長頸漏斗；
（2）關閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后若液面不下降，則裝置氣密性良好；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，因為氨氣極易溶于水，密度比空氣小（相對分子質量17＜29），故采用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，所以多余的尾氣最好用水吸收；
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
（6）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再從a端通入二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅；
故答案為：
（1）長頸漏斗；  
（2）不漏氣； 
（3）稀鹽酸、大理石（或石灰石）；D；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（4）BF；   
（5）未加MnO₂（或未加催化劑）；
（6）④③①②③．

點評：本題考查了氣體的制取、收集、反應原理、氣密性檢查等，是中考�？嫉膬�(nèi)容，只要根據(jù)已有的知識分析解決即可．