Question

某鐵樣品1.1g在純氧中完全燃燒，得到0.0132gCO₂，求此鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷此樣品屬于生鐵還是鋼？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生樣品中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進(jìn)行分析解答．

解答：解：設(shè)樣品中碳的質(zhì)量為x，
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
12        44
x        0.0132g

12

44

=

x

0.0132g

      x=0.0036g

0.0036g

1.1g

×100%≈0.033%．
0.03%＜0.033%＜2%，該樣品屬于鋼．
答：鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.033%；該樣品屬于鋼．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．