Question

【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一． 生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲 B．天然氣 C．干冰 D．食鹽水
其中屬于混合物的是（填字母，下同），屬于氧化物的是 ．
（2）控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法．

實驗編號	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設(shè)計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有 ．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結(jié)論為 ．

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質(zhì)的重要理論． ①下列表述正確的是 ．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD；C
（2）澄清石灰水體積；溫度；反應物濃度越大，反應越劇烈
（3）B；C2H5OH
【解析】解：（1）A．銅是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； B．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；
C．干冰是二氧化碳的固體，是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
D．食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物．
故選：BD；C．（2）實驗過程如下表所示：

實驗編號	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設(shè)計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結(jié)論為反應物濃度越大，反應越劇烈．

;（3）①A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因為蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，不能說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，該選項說法不正確；
B．硫燃燒的化學方程式為及其質(zhì)量關(guān)系為：

S+	O2	SO2
32	32	64

因此每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2 ， 該選項說法正確；
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中，a+b和c+d可能相等，也可能不相等，該選項說法不正確．
故選：B．②由X+3O2 2CO2+3H2O可知，
反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中，反應后氫原子是6個，包含在X中，反應后氧原子是7個，反應前應該是7個，其中1個包含在X中，則X的化學式為C2H5OH．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用和從組成上識別氧化物的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物才能正確解答此題．