(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+ + OH- = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。
溶液中可能含有的離子 | 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論) |
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【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是 。
(13分)
【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑ (若未配平,生成物未標(biāo)注箭頭,不扣分)
【實踐運用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-(必須答全四種得1分)
溶液中可能含有的離子 | 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論) |
可能性一:Ba2+(同時答兩種或兩種以上離子的不得分,下同。) | 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+。 |
可能性二:SO42- | 取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-。 |
可能性三:Ba2+或SO42- | 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。(若沒有出現(xiàn)白色沉淀,必須驗證SO42-)(其他答案合理給分。) |
【知識升華】
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余。(意義表達(dá)準(zhǔn)確,都可給分。)
解析:略
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溶液中可能含有的離子 | 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論) |
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科目:初中化學(xué) 來源:2010年全國中考真題專題匯編專題五 探究題(三) 題型:探究題
(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+ + OH- = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。
溶液中可能含有的離子 | 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論) |
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科目:初中化學(xué) 來源:2010年全國中考真題專題匯編專題五探究題(三) 題型:探究題
(10宜昌)26.(13分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+ + OH- = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。
溶液中可能含有的離子 |
設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論) |
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【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是 。
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