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為了節(jié)約林木資源,近幾年興起的石頭紙,石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數,取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得反應后物質的總質量為216.2g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算:

(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數;

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。


【答案】解:產生二氧化碳的質量為200g+25g-216.2g=8.8g

設:貝殼中碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100          111       44

X             y       8.8g

X=20g

Y=22.2g

(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數為20g/25g×100%=80%。

(2)反應后所得溶液中溶質質量分數為22.2g/(216.2g-5g)  ×100%=10.5%.

【解析】利用質量守恒定律確定出產生二氧化碳的質量,再利用二氧化碳的質量根據化學方程式進行計算求出碳酸鈣的質量分數。計算反應后所得溶液質量時不能忽略減去貝殼中雜質5g的質量即可。


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


通過如圖所示實驗可以得出的結論,其中不合理的是( 。

     A.甲實驗既可探究可燃物的燃燒條件,又可以說明白磷的著火點比紅磷低,也由此可推出滅火的方法

     B.乙實驗既可以說明分子在不停的運動著,又可以說明濃氨水具有揮發(fā)性

     C.丙實驗既可以說明二氧化碳溶于水,又可以說明二氧化碳具有酸性

     D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性,又可以說明一氧化碳具有可燃性

   

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科目:初中化學 來源: 題型:


取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應,恰好完全反應時得到溶液的質量為ag;另取10g碳酸鈣高溫完全分解后,取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應,恰好完全反應時得到溶液的質量為bg,則a與b的大小關系為(    )

A..a=b   B.a>b   C.a<b    D.不能確定

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科目:初中化學 來源: 題型:


膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成,做了以下實驗:取10.7g CuSO4·xH2O晶體加熱使其分解,繪制出固休的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示,到t1℃時該固體完全失去結晶水,化學方程式為:

CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

    (1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。

        (CuSO4·xH2O的相對分子質量為:160+18x)

    (2) CuSO4中銅元素的質量分數是多少?

    (3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質,則m=     g。 (寫出求m的過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:


實驗室用50g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應,可以生成氫氣多少克?

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將3.9克過氧化鈉(Na2 O2)加入質量為63.9克的水中,完全反應后,在該溶液中加入50克稀鹽酸,兩者恰好完全反應:(提示:過氧化鈉與水反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,不考慮氧氣溶于水)

(1)反應生成氧氣的質量為______克。

(2)計算最后所得溶液中溶質的質量分數。(請寫出解題過程)

(3)若要使最后所得溶液中溶質的質量分數增加一倍,應將最后所得溶液蒸發(fā)掉

________________克水。

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某同學在實驗室發(fā)現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數,該同學設計了如下實驗:取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時,生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計).

第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

稀鹽酸的質量/g

15

30

45

60

生成氣體的質量/g

1.8

n

4.4

4.4

(1)第Ⅱ組數據n為 _________ g.

(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:


菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學習小組進行了實驗研究,取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質量記錄如下表:

加入H2SO4溶液的質量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的質量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

說明:菱鎂礦中的雜質不溶于水,不與酸發(fā)生反應。

(1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應,生成CO2的質量為           

(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程)

(3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是            

(4)為避免溶液排放對環(huán)境影響,某同學對上述反應后溶液進行了過濾,并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在答題卡的坐標中作圖,并標出曲線折點的坐標)

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科目:初中化學 來源: 題型:


氣體的制備是化學實驗基本技能之一,F用如下裝置進行化學實驗,試回答下列問題:

(1)實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣,則發(fā)生裝置應選用______(填字母);

(2)實驗室利用B裝置通過復分解反應制得的氣體是______,要制取一瓶該氣體,所選裝置的連接順序是______(填字母);

(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是________________________________________________。

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