Question

19．某興趣小組用右圖裝置（堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽，經(jīng)常用作干燥劑），整套裝置質(zhì)量為16克，測(cè)定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：整套裝置16克．
二氧化錳 0.5g稱量：整套裝置+過氧化氫溶液84.0g稱量：整套裝置+剩余的混合物83.7g

[稱量：整套裝置+過氧化氫溶液84.0g]在裝置中+[二氧化錳 0.5g]$\stackrel{至質(zhì)量不再減輕}{→}$[稱量：整套裝置+剩余的混合物]．
請(qǐng)回答：
（1）雙氧水樣品中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.8g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽．如果實(shí)驗(yàn)裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是如果實(shí)驗(yàn)裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導(dǎo)致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測(cè)得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．

Answer 1

分析 根據(jù)裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，由于過氧化氫中水分容易向空氣中擴(kuò)散加上干燥劑進(jìn)行吸收，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

解答 解：（1）催化劑所起的作用叫做催化作用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量：84g+0.5g-83.7g=0.8g．
（2）設(shè)要生成0.8g氧氣需要參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X則：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　  32
x               0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
解得x=1.7g，過氧化氫溶液質(zhì)量為：84g-16g=68g，所以過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{68g}$×100%=2.5%；
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽，如果實(shí)驗(yàn)裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，則如果實(shí)驗(yàn)裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導(dǎo)致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測(cè)得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．
故答案為：
（1）催化；0.8g；
（2）2.5%；
（3）吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽；如果實(shí)驗(yàn)裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導(dǎo)致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測(cè)得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�