Question

20．現(xiàn)有100g16%的氫氧化鈉溶液，能與多少7.3%的鹽酸反應(yīng)，如是7.3%的硫酸，又能與多少這樣的氫氧化鈉溶液反應(yīng)？

Answer 1

分析 根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算溶液質(zhì)量即可．
根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5
100g×16% x
$\frac{40}{100g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=14.6g
鹽酸的質(zhì)量=$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g
參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3%×200g=14.6g；
設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98
x    14.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{14.6g}$
x≈11.92g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=$\frac{11.92g}{16%}$=74.5g；
答：100g16%的氫氧化鈉溶液，能與200g7.3%的鹽酸反應(yīng)；如是7.3%的硫酸，又能與74.5g這樣的氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．