Question

5．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條均有剩余，則天平指針（　　）

• A． 先向右偏，后向左偏
• B． 先向左偏，后向右偏
• C． 一直向左偏
• D． 一直向右偏

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學方程式進行計算，可以從金屬足量的角度進行分析完成．

解答 解：兩燒杯中鋅粒和鎂條均有剩余，則酸全部參加反應(yīng)，設(shè)酸的質(zhì)量是98，鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      73                 2
       98               x
$\frac{73}{98}=\frac{2}{x}$
x=2.7
硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         98                     2
        98                      y
$\frac{98}{98}=\frac{2}{y}$
y=2
可以看出鹽酸生成的氫氣質(zhì)量比硫酸生成的氫氣的質(zhì)量多，故天平指針最終會指向硫酸一端．
但是由于鎂比鋅活潑，且鹽酸和硫酸中氫離子濃度差別不是很大，而鎂是鎂條，鋅為鋅粒，所以應(yīng)該是鎂條反應(yīng)明顯比鋅�？欤�所以鎂開始生成氫氣速度比鋅�？�，導致開始向鹽酸一側(cè)傾斜．
所以應(yīng)該是先向左傾斜，后指向右側(cè)．
答案為：B．

點評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進行．