Question

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）t₃℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是

 

g．
（2）t₃℃時(shí)，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的

 

溶液．（填“飽和”或“不飽和”）
（3）A中含有少量B，可用

 

法提純A．
（4）t₁℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為A

 

B（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（5）若把t₃℃時(shí)等質(zhì)量A、B的飽和溶液分別降溫至t₂℃，此時(shí)兩種溶液中溶劑的質(zhì)量A

 

B．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
（3）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
（5）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）t₃℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是40g．
故填：40．
（2）t₃℃時(shí)，A的溶解度是50g，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不飽和溶液．
故填：不飽和．
（3）的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，A中含有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純A．
故填：降溫結(jié)晶．
（4）t₁℃時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度．
故填：＜．
（5）t₃℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，等質(zhì)量A、B的飽和溶液中A的溶劑質(zhì)量小于B的溶劑質(zhì)量，若把t₃℃時(shí)等質(zhì)量A、B的飽和溶液分別降溫至t₂℃時(shí)，兩種溶液中溶劑質(zhì)量不變，仍然是A的溶劑質(zhì)量小于B的溶劑質(zhì)量．
故填：＜．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．