Question

2．現(xiàn)有5.6g不純的鐵，當(dāng)它與足量稀硫酸完全反映后，生成0.2gH₂（　�。�

• A． 鐵中可能含有碳和鋅
• B． 鐵中可能含有鋁和銅
• C． 鐵中可能含有碳
• D． 鐵中可能含有鎂

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
                                                      56              2
由此可知，5.6g鐵和足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g的氫氣．

解答 解：A、碳不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65             2
由此可知，5.6g鋅和足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此鐵中含有碳和鋅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，該選項(xiàng)不正確；
B、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系為：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
54                      6
由此可知，5.6g鋁和足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此鐵中含有鋁和銅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g，該選項(xiàng)正確；
C、碳不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵中含有碳時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，該選項(xiàng)不正確；
D、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
                                                       24             2
由此可知，5.6g鎂和足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此鐵中含有鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，該選項(xiàng)不正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．