Question

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了探究石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：取石灰石15克，放入一個大燒杯中，加入120克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為130.6克．試計算：
（1）實驗中生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（已知碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：15g+120g-130.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                       44
                x×120g             4.4g
    $\frac{73}{x×120g}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=6.1%
故答案為：（1）4.4g；
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.1%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．