Question

1．汽車是生活中重要的交通工具．
（1）汽車制造需要大量的鋼鐵．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）乙醇是一種清潔的燃料，乙醇汽油可以減少汽車尾氣造成的污染．乙醇燃燒反應(yīng)的微粒示意圖如下．反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為27：44．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)方程式并根據(jù)化學(xué)方程式的意義進(jìn)行解答．

解答 解：（1）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）由示意圖可知，乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比
為：3×（1×2+16）：2×（12+16×2）=27：44；故填：27：44．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力和根據(jù)化學(xué)方程式的意義，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．