Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．試回答：
①t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

 

．
②t₂℃時(shí)，若將30g A物質(zhì)放入100g水中，攪拌，所得溶液是

 

（填飽和、不飽和）溶液，若再向其中加入30g A物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為

 

g．
③若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)時(shí)，要提純A物質(zhì)，可用

 

法．
④將t₂℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

（用“＜”“＞”“=”連接）

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：①t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A=B＞C．
故填：A=B＞C．
②t₂℃時(shí)，A的溶解度是50g，若將30gA物質(zhì)放入100g水中，攪拌，所得溶液是不飽和溶液，若再向其中加入30gA物質(zhì)，只能夠溶解20g，所得溶液質(zhì)量為150g．
故填：不飽和；150；
③由溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)時(shí)，要提純A物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶法．
故填：降溫結(jié)晶．
④將t₂℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，因?yàn)閠₁℃時(shí)A和B的溶解度相等，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；
因?yàn)锳和B在t₁℃時(shí)的溶解度大于C在t₂℃時(shí)的溶解度，所以A和B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A=B＞C．
故填：A=B＞C．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．