Question

4．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．化學興趣小組的同學們利用蠟燭和燒杯進行了以下探究，請回答有關問題．
（1）觀察I中蠟燭燃燒情況，與其滅火原理相同的生活實例是油鍋著火用鍋蓋蓋滅；
（2）利用干冰也可以使杯中蠟燭熄滅，向燒杯中加入干冰時用到的儀器是鑷子，蠟  燭熄滅的原因是干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣；
（3）Ⅲ中現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸減少，蠟燭熄滅，有關反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【提出問題】不改變Ⅲ中化學反應原理及裝置，如何讓蠟燭快速熄滅？
【設計方案】方法①：將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液；
方法②：將稀鹽酸換成濃鹽酸；
【觀察現(xiàn)象】方法①和②中蠟燭均能快速熄滅；
【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的微觀解釋是鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸；
【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有：反應物的濃度和反應物之間的接觸面積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滅火的原理來分析；
（2）根據(jù)干冰升華吸熱來分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質以及反應原理來分析；
【設計方案】增大反應物的濃度可增加反應速率；
從微觀的角度進行分析．
結合實驗現(xiàn)象來解答．

解答 （1）I中蠟燭是隔絕氧氣滅火，如油鍋著火用鍋蓋蓋滅，故填：油鍋著火用鍋蓋蓋滅（合理即可）；
（2）干冰是固體，用鑷子夾取，干冰易升華吸熱，造成溫度降低，低于蠟燭的著火點，同時二氧化碳不燃燒也不支持燃燒而熄滅，故填：鑷子；干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣；
（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以蠟燭熄滅，燒杯底發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，故填：有大量氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸減少，蠟燭熄滅；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【設計方案】增大了反應物的濃度，反應速率就會加快，故填：將稀鹽酸換成濃鹽酸；
【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的原因是鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸．故填：鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸（合理即可）；
【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有：反應物的濃度和反應物之間的接觸面積，故填：反應物的濃度和反應物之間的接觸面積（合理即可）．

點評 本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進行解題的能力．在解此類題時，需要注意降低的是可燃物的溫度，而不是降低著火點，這點是一個經(jīng)常錯的地方．