Question

6．海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過(guò)程如圖示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）步驟③中操作a的名稱是過(guò)濾，其玻璃棒的作用是引流；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉．
（4）蒸發(fā)時(shí)，需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；蒸發(fā)精鹽水到液體中有大量固體析出時(shí)即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）根據(jù)過(guò)濾是分離固液混合物的操作，鹽酸在反應(yīng)中的作用來(lái)解答；
（4）蒸發(fā)食鹽水時(shí)需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，根據(jù)蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)來(lái)解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步驟③是過(guò)濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過(guò)濾分離，其玻璃棒的作用是引流；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉；
蒸發(fā)精鹽水時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱；
（4）蒸發(fā)食鹽水時(shí)需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器．蒸發(fā)精鹽水時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱．
答案：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）過(guò)濾；引流；氫氧化鈉；
（4）玻璃棒、蒸發(fā)皿；液體中．

點(diǎn)評(píng) 鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過(guò)濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．