Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：下列推理中正確的是（　　） X Y Z Q 反應前的質量/g 20 80 2 21 反應后的質量/g 4 待測 38 65

A．反應后物質Y的質量為44g

B．反應中物質X與Y發(fā)生改變的質量之比為1：4

C．反應中Z可能是催化劑

D．若X和Z的相對分子質量分別是16和18，則他們的化學計量數之比是1：2

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量．

解答：解：A、根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，
解得：x=16g，故A錯誤；
B、反應過程中，X與Y改變的質量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故B正確；
C、反應后Z的質量明顯增加，所以不可能為催化劑，故C錯誤；
D、設反應中X與Z的化學計量數a和c，則依據方程式中物質的質量關系可知，

16a

18c

=

20g-4g

38g-2g

解得：

a

c

=

1

2

則X與Y的計量數之比是1：2，故D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比等，難度不大．