Question

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離程度（溶液濃度為0.1mol?L^-1）如下表：（已知H₂SO₄第一步電離是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO4-	②NaHSO4溶液中的HSO4-	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

（1）25℃時，0.1mol?L^-1上述幾種溶液中c（H⁺）由大到小的順序是（填序號，下同）

 

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（2）25℃時，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

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（3）25℃時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是

 

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（4）25℃時，0.1mol?L^-1?H₂SO₄溶液中HSO₄^-的電離程度小于0.1mol?L^-1?NaHSO₄溶液中HSO₄^-的電離程度的原因是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）=c（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離；
（2）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越��；
（3）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)氫原子守恒，由氫元素的物質(zhì)的量計算生成氫氣的體積大��；
（4）電離時含有相同的離子能抑制酸電離．

解答： 解：（1）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，cH⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，c（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L；
所以c（H⁺）由大到小的順序是①④②③，故答案為：①④②③；
（2）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越小，則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①；
故答案為：③＞②＞④＞①；
（3）等體積pH=1的上述幾種溶液中，氫元素的物質(zhì)的量由大到小的順序是③②①④，則生成氫氣的體積③②①④，
故答案為：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

點評：本題考查了二元酸的電離方程式、離子濃度的求算、鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用、離子濃度的比較、電離平衡常數(shù)的計算等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．