Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂以下是除去氯化鈉樣品中少量氯化鈣和氯化鎂的流程：
根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是

 

；
（2）加入過(guò)量NaOH的目的是除去氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）加入的試劑A是

 

，沉淀是

 

；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
（4）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答：解：
（1）沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；
（2）為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；因此反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺．
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉溶液；碳酸鈣；
（4）防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺

點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過(guò)濾的方法．