Question

下列物質中甲、乙、丙是單質，A、B、C、D、E是化合物，它們之間存在下圖中的關系．

（1）寫出下列物質的化學式：甲

Mg

  乙

H₂

A

MgO

  D

H₂O

 E

NaCl或Na₂SO₄

．
（2）從上圖中選擇一個符合要求的反應，寫出化學方程式：
化合反應：

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO或2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；
置換反應：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
復分解反應：

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：甲和B反應生成C，C與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，故C中含有鎂元素，因此甲單質為鎂，丙為單質，甲和丙反應生成A，故丙為氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，A為氧化鎂；鎂與化合物B反應生成單質乙，因此B是鹽酸或硫酸，乙為氫氣；氫氣在氧氣中燃燒生在成D為水；C為氯化鎂或硫酸鎂，據(jù)此推出其它物質；

解答：解：甲和B反應生成C，C與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，故C中含有鎂元素，因此甲單質為鎂，丙為單質，甲和丙反應生成A，故丙為氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，A為氧化鎂；鎂與化合物B反應生成單質乙，因此B是鹽酸或硫酸，乙為氫氣；氫氣在氧氣中燃燒生在成D為水；C為氯化鎂或硫酸鎂，E為氯化鈉或硫酸鈉；
（1）由上述分析可推出甲 為 Mg   乙為 H₂  A為 MgO  D 為 H₂O E 為 NaCl或硫酸鈉
（2）鎂條和氫氣燃燒都是化合反應，化學方程式為2Mg+O₂

點燃  .

2MgO 或2H₂+O₂

點燃  .

2 H₂O
鎂與鹽酸反應為置換反應，化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
氯化鎂與氫氧化鈉的反應，氫氧化鎂與鹽酸的反應均為復分解反應，化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
故答案為：Mg    H₂   MgO    H₂O    NaCl或Na₂SO₄
（2）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO  或2H₂+O₂

點燃  .

2 H₂O
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式，最后據(jù)所作出的推斷進行解答即可．