Question

15、A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，請完成下列問題：

（1）A

Na₂CO₃

，B

CaO

，C

CaCO₃

．（填寫化學(xué)式）
（2）D中一定含有的溶質(zhì)是

NaOH

，理由是（用化學(xué)方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）D還可能含有的溶質(zhì)是

Na₂CO₃或NaOH

．

Answer 1

分析：“C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物”，根據(jù)化學(xué)經(jīng)驗可推知C為碳酸鈣（CaCO₃），這是進(jìn)行推斷的基礎(chǔ)和出發(fā)點．由物質(zhì)C碳酸鈣（CaCO₃）高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則物質(zhì)B為二氧化碳或氧化鈣；而物質(zhì)B放入水中可與A（鈉鹽）反應(yīng)生成沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），則物質(zhì)B為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉．

解答：解：（1）由反應(yīng)：鈉鹽A+氫氧化鈣→碳酸鈣+D可知，鈉鹽A為碳酸鈉其化學(xué)式為Na₂CO₃；由反應(yīng)碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，B為該反應(yīng)的生成物且能與水生成氫氧化鈣可知，B為氧化鈣化學(xué)式為CaO；由“C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物”推知，C為碳酸鈣其化學(xué)式為CaCO₃；
故答：Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)后所形成的溶液，根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)后溶液一定含有NaOH；其中反應(yīng)物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應(yīng)所得，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
故答：NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反應(yīng)物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應(yīng)后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應(yīng)后溶液的組成可能有：NaOH、Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂；
故答：NaOH、Na₂CO₃或NaOH、Ca（OH）₂．

點評：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，若氫氧化鈣過量，則碳酸鈉完全，氫氧化鈣剩余；反之，則碳酸鈉剩余．