Question

4．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． t₁℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
• B． 將t₂℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C． t₂℃時(shí)，使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
• D． t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大

Answer 1

分析 A、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
C、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≌舭l(fā)溶劑的方法；
D、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多．

解答 解：A、t₁℃時(shí)甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，形成飽和溶液的質(zhì)量是120g，所以50g甲的飽和溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于60g，故錯(cuò)誤；
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t₂℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、t₂℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；
D、t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，甲的溶解度變化比乙大，所以析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．