Question

8．小芳同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體．請計算該合金中銅的質量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？①③（填序號）．
①參加反應的稀鹽酸的質量；②參加反應的稀鹽酸的體積和密度；③產生氣體的質量．

Answer 1

分析 銅、銀不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）銅、銀不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，因此能測出銅的質量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）設合金中鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                      2
x                      0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該合金中銅的質量分數(shù)為：$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%，
答：該合金中銅的質量分數(shù)是60%．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，根據(jù)產生氣體的質量和反應的化學方程式可以計算反應的氯化氫質量，根據(jù)反應的氯化氫質量和參加反應的稀鹽酸的質量可以計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，因此實驗時必須提供和測出參加反應的稀鹽酸的質量和產生氣體的質量．
故填：①③．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．