Question

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）圖中①屬于

 

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應②③④⑤屬于化合反應的是

 

，分解反應的是

 

（填序號）．
（3）②中的反應物是氯化鈉和

 

，該反應的化學方程式

 

．
（4）⑤中的反應是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，可根據(jù)

 

判斷X的化學式為

 

，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：（1）蒸發(fā)是將水分與氯化鈉分離，沒有新物質(zhì)生成；
（2）化合反應是多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的反應，分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后，元素的種類不變，求出反應物；
（4）根據(jù)方程式求化學式依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律即反應前后原子種類、數(shù)目都不變，求出化學式，求化合價是利用在化合物中，正負化合價代數(shù)和為零來求．

解答：解：（1）海水蒸發(fā)得到氯化鈉，只是一個簡單的分離，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（2）化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應，生成一種物質(zhì)的反應，所給反應中只有生石灰和水反應生成氫氧化鈣，符合這一反應類型，分解反應是指由一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應類型，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應；
（3）由于氯化鈉溶液中只有兩種物質(zhì)：氯化鈉和水，生成物中含有鈉、氫、氧、氯四種元素，所以反應物必須是氯化鈉和水兩種物質(zhì)．在書寫方程式時要注意：一寫二配三注明四等號；
（4）求X的化學式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中有：2個鈣原子、4個氧原子、4個氫原子、4個氯原子，生成物中有：2個鈣原子、2個氧原子、4個氯原子，還缺少4個氫原子、2個氧原子，又因為X前面系數(shù)是2，所以X的化學式是水，求氯元素化合價根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零算出來．
故答案為：（1）物理變化；（2）④，③；（3）H₂O，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（4）質(zhì)量守恒定律，H₂O，+1．

點評：物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；化合反應是多變一，分解反應是一變多；已知方程式求化學式要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求；已知化學式求化合價要根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零來求．