Question

【題目】請根據下列實驗裝置圖1回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是 ，b是 。

（2）若用A裝置直接制取氧氣，其反應原理的化學方程式是 ＿，該反應屬于 反應（填“化合”或“分解”）。可選用的收集裝置是 （填序號）．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發(fā)生裝置是 （填序號），反應的原料

為： ，有關原理的化學方程式是 ．

（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見圖2），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的紫色石蕊試紙自上而下變紅色，該現(xiàn)象說明分子具有的性質 ，還說明二氧化碳氣體有關的物理性質是 ．（寫一種）及相關的化學性質是

（可用方程式表示）

（5）利用上面裝置（集氣瓶中預先裝滿二氧化碳氣體）來驗證二氧化碳的性質，加入足量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是氣球 （填“變大”、“變小”或“不變”）。原理涉及到的化學方程式表示為： 。

Answer 1

【答案】（1）酒精燈；長頸漏斗

（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解；C（或E）

（3）B；石灰石；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（4）不斷運動；密度比空氣大；CO2能與水發(fā)生反應（或CO2+H2O=H2CO3）

（5）變大；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為B；選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。實驗室制取二氧化碳氣體，類型是固液常溫，應選用的發(fā)生裝置B，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣；反應方程式為：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳的密度比空氣的大，能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅。由于分子是不斷運動的，所以將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中，敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的紫色石蕊試紙自上而下變紅色；二氧化碳氣體與量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，使瓶內（氣球外）壓強變小，在壓力的作用下氣球脹大。