11．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：
已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生．步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）白色固體B的化學(xué)式為：AgCl；
（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、Na2SO4（寫化學(xué)式，下同）；
（4）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3；
（5）原固體中可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．

分析 根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

解答 解：（1）通過推導(dǎo)可知，B是AgCl；
（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（4）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（5）原固體中可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．
故答案為：（1）AgCl；
（2）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）Cu（NO3）2、Na2SO4；
（4）NaHCO3；
（5）NaCl、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水是生命之源，下列有關(guān)水的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾水屬于軟水
B．電解水時(shí)產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比約為1：2
C．吸附能除去天然水中所有的雜質(zhì)
D．水體污染主要來于工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國已研究出C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO2中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)
B．該反應(yīng)中的各微粒是不運(yùn)動(dòng)的
C．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．長(zhǎng)期使用的水壺底部都結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為較準(zhǔn)確測(cè)定水垢中氫氧化鎂的含量，實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用右圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表：
第一次第二次第三次平均值
B裝置增加的質(zhì)量（g）2.172.222.212.20
分析上面實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)后，回答：
（1）第一次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)較低的原因是第一次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化碳沒有全部進(jìn)入B裝置中區(qū)去；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？（列出計(jì)算過程）
（3）水垢樣品中氫氧化鎂的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程不屬于物理變化過程的是（　�。�
A．晾干衣物B．冶煉金屬C．蒸發(fā)結(jié)晶D．鋼絲球刷碗

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是“×××”補(bǔ)鈣劑商品標(biāo)簽圖．我能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列問題：
小林同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g．
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
③通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“低碳生活”倡導(dǎo)我們?cè)谏钪兴挠玫哪芰�、材料要盡量減少，從而減少二氧化碳排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　�。�
A．教科書循環(huán)使用B．購物時(shí)用布袋代替塑料袋
C．大量使用私家汽車出行，節(jié)約時(shí)間D．隨手關(guān)燈，節(jié)約用電

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有5.0mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計(jì)），同時(shí)還有5.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL）． 通過計(jì)算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)樗械幕瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
[做出猜想]黃色固體為Mg3N2
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；看到紅色的石蕊試紙變成藍(lán)色，說明黃色固體為氮化鎂
[反思與交流]空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫�，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3/
鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2S04H20
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多．可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比．
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①鹽可以做鎂與水反應(yīng)的催化劑，因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率； 
②溫度改變反應(yīng)速率，因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率； 
③升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物在與鹽反應(yīng)生成氨氣（NH3）．

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