Question

某同學(xué)為了測定NaCl和Na₂CO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：將11g固體混合物放于燒杯內(nèi)，再取100g，平均分成五份，依次加入，獲得如表實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四	五
加入鹽酸溶液的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20
生成氣體的質(zhì)量（g）	1.1	m	3.3	4.4	0

問：
（1）表中m的值為

 

g；
（2）原固體混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液

 

（填能或不能）作農(nóng)業(yè)選種的溶液（農(nóng)業(yè)上用10%的氯化鈉溶液來選種）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)加入20g鹽酸溶液質(zhì)量得到氣體1.1g，第三次實驗加入20g鹽酸溶液生成氣體增加了，說明第二次中碳酸鈉還沒有完全反應(yīng)，所以第二次加入的20g鹽酸溶液完全反應(yīng)生成1.1g氣體進行解答；
（2）根據(jù)圖表信息可知，最終生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出原固體混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）加入20g鹽酸溶液質(zhì)量得到氣體1.1g，第三次實驗加入20g鹽酸溶液生成氣體增加了，說明第二次中碳酸鈉還沒有完全反應(yīng)，所以第二次加入的20g鹽酸溶液完全反應(yīng)生成1.1g氣體，所以m的值為2.2；故填：2.2；
（2）根據(jù)圖表信息可知，最終生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106           117      44
 x              y      4.4g           

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
原固體混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：原固體混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%．
（3）由圖可知，第四次鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng)．
恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11g-10.6g+11.7g

11g+20g×4-4.4g

×100%=13.9%＞10%
所以恰好完全反應(yīng)時所得溶液能作農(nóng)業(yè)選種的溶液．
故填：能．

點評：解答本題關(guān)鍵是要分析m的值時找出加入鹽酸溶液的質(zhì)量的關(guān)系，再推算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．