Question

5．海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為過濾；母液中一定含有的金屬元素為鈉和鎂；
（2）步驟①的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
         步驟②的基本反應類型為復分解反應．
（3）表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：

溫度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.0%；從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）

Answer 1

分析 根據(jù)海水中的物質(zhì)、化學方程式的書寫方法、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及提取物質(zhì)的方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素，故填：過濾，鈉和鎂；
（2）電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氧化鎂和鹽酸的反應是復分解反應，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，；復分解反應
（3）50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{37.0g}{100g+37.0g}×100%≈27.0$%，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：27.0%，蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題考查的是海水的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行．