【題目】根據(jù)如圖所示粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題：

（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是_______（填序號(hào)，下同）

（2）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的微粒是 ______；

（3）表示陽(yáng)離子的微粒是________；

（4）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 __________

（5）A和C具有相同的是________(填序號(hào))。

①質(zhì)子數(shù) ②電子數(shù) ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù)

【答案】B、E、F C、D B C、D ③

【解析】

（1）若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中B、E、F的最外層電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）C、D的最外層電子數(shù)均是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子。

（3）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；

（4）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，C和D粒子的最外層電子數(shù)均為7，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

（5）A和C的電子層數(shù)都是3層。

故答案為：（1）B、E、F；（2）C、D；（3）B（4）C、D；（5）③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)溶解度知識(shí)回答下列小題。

下表為NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分別在水中的溶解度（g)

t/°C

NaOH

Na2CO3

NaCl

Ca(OH)2

10

51

12. 2

35. 8

0. 17

10℃時(shí)，向4只盛有100 g水的燒杯中分別加入40 g上述四種物質(zhì)配成溶液，依據(jù)上表回答下列小題。

【1】上述溶液為不飽和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

【2】上述溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

【3】關(guān)于上述形成的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量為40 g

B. 溶液的質(zhì)量為140 g

C. 該燒杯底部有未溶解的固體

D. 10℃時(shí)，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸鈉

【4】下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。依據(jù)圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B. 20℃時(shí)，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于碳酸鈉溶液

C. 30℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D. 將Na2CO3和NaCl均達(dá)到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時(shí)，析出的固體物質(zhì)主要是Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里對(duì)蠟燭燃燒進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)1中的小木條中部a、b、c處顏色最淺的是______（填序號(hào)），由此得出的結(jié)論是______。

（2）實(shí)驗(yàn)2中的燒杯中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到的現(xiàn)象是______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)以上示意圖中，共有_____種元素。(2)A粒子中的質(zhì)子數(shù)為______。

(3)上述五種粒子中，最外層電子數(shù)相同的原子是__。(4)表示離子的是_____。

(5)請(qǐng)寫出A表示的粒子符號(hào)_____。(6)屬于金屬元素原子的是_____；

(7)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____；(8)屬于同種元素的是_____；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上煉鐵的主要流程如圖：

（1）流程中涉及反應(yīng)有：①Fe2O3+CO2Fe+3CO2；② Fe2O3+C2Fe+3CO用于高爐煉鐵的原理是____________（填序號(hào)），反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

（2）煉鐵的各種固體原料需混合均勻一起加入高爐，其目的是____________________________。

（3）高爐氣體的主要成分是______________。爐渣主要成分是硅酸鈣(CaSiO3)，其中元素Ca、Si、O的質(zhì)量比是______________。

（4）從鐵礦石得到單質(zhì)鐵其中鐵的化合價(jià)______________（填升高或降低）。

（5）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表自己選擇一種金屬與FeSO4溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鐵的方程式是：_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)換是我們已學(xué)過(guò)的常見物質(zhì)反應(yīng)，E能使帶火星的木條復(fù)燃，H能使澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)②中，B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變。

則圖中E為____________，H為____________，屬于化合反應(yīng)的是_______________，（填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是_______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25g石灰石樣品，請(qǐng)按下面要求計(jì)算

（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出8.8gCO2（雜質(zhì)不溶于酸，且不與酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？_____

（2）若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時(shí)加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D象上畫出塊狀樣品與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2的曲線示意圖。_____

（3）若將一定質(zhì)量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min

t1

t2

t3

t4

t5

CO2質(zhì)量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

剩余固體質(zhì)量/g

22.8

20.6

m

16.2

16.2

則m＝_____，t3時(shí)剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱：①________。

（2）用裝置A制取氧氣時(shí)，其試管口略向下傾斜的目的是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用收集裝置為_______,檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,收集裝置為______,發(fā)生裝置選擇B和F都可以，其中 F的主要優(yōu)點(diǎn)是________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘(I)是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。

(1)如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①化學(xué)變化中，碘原子容易________(填“得”或“失”)電 子。

②碘元素周期表信息中，X 數(shù)值為_________

(2)現(xiàn)有四種含碘元素的物質(zhì)：I2、I2O5、KI 和 KIO3。

①I2O5 讀作：________。

②上述四種含碘的物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)一共有________種。

③氯氣(Cl2)能與 KI 反應(yīng)生成 I2 和一種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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