Question

等質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在相同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。

組別	鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	溫度/℃
①	7	30
②	10	50
③	7	20
④	10	30

(1)請(qǐng)寫(xiě)出鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，得出的結(jié)論是________；要比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)組別是________。 

(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。 

（進(jìn)一步探究）圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。

①實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為還要控制的變量是________。 

②根據(jù)圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是________。 

（拓展提高）圖2為測(cè)得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間的關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過(guò)計(jì)算得到的理論值偏大，請(qǐng)分析可能的原因(至少答兩點(diǎn))：

①________； ②________。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 其他條件相同時(shí)，溫度越高，鐵與鹽酸反應(yīng)速率越快 ①④ 反應(yīng)放熱，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢 金屬顆粒的大小 足量的不同金屬分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等 反應(yīng)放熱，使氣體膨脹 氫氣中混入了氯化氫氣體 【解析】(1)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：...

Answer 1