Question

（2006?湘潭）“觀察能力”是一種非常重要的能力．如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖．認真觀察后回答下列問題：
（1）不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是

Cu

．
（2）圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)．
①其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡

；
②其中反應(yīng)速率最快的是

Mg

；
③完成化學方程式：Fe+HCl→

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，這一反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)（填“分 解”“化合”“置換”或“復分解”）．
（3）通過以上實驗（或圖示）說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

．

Answer 1

分析：（1）觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）①觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的；
③根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)書寫方程式，分析反應(yīng)的類型；
（3）根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度進行分析金屬的金屬活動性強弱．

解答：解：（1）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是Cu；
（2）①由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的，是鎂；
③鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)有一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（4）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應(yīng)金屬活動性最弱，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產(chǎn)生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答為：（1）Cu；（2）①產(chǎn)生氣泡；  ②Mg；  ③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換；（3）Mg＞Zn＞Fe＞Cu．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．