Question

【題目】為探究雙氧水濃度、溫度、是否有催化劑等因素對雙氧水分解產(chǎn)生氧氣速率的影響某研究小組設計下表中的實驗，并記錄了相關數(shù)據(jù)。

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	產(chǎn)生125mL氧氣所需時間（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82
⑤					﹣﹣

（1）通過實驗①和②對比，可以得出雙氧水濃度對反應速率影響的結論是_____。

（2）通過實驗_____（填實驗序號，下同）和_____對比可知，反應的速率與溫度有關。

（3）上述實驗最適于實驗室獲得氧氣的是_____，反應的化學方程式為_____。

（4）只有以上實驗_____（填“能”或“不能”）得出關于催化劑的使用對反應速率影響的結論嗎？如果能，寫出對比實驗的序號（填在橫線上）：如果不能，請再設計一組實驗進行驗證（填在表格“實驗⑤”中）_____。

Answer 1

【答案】雙氧水的濃度越大，反應速率越快 ③ ④ ① 2H2O22H2O+O2↑ 不能 雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質(zhì)量為0

【解析】

（1）實驗①和②中，除了雙氧水的濃度不同以外，其他因素均相同，由實驗數(shù)據(jù)可知，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生相同體積氧氣所需時間越短，即反應速率越快；所以通過實驗①和②對比，可以得出雙氧水濃度對反應速率影響的結論是雙氧水的濃度越大，反應速率越快；故填：雙氧水的濃度越大，反應速率越快；

（2）實驗③與實驗④中，除溫度不同以外，其他因素完全相同，這是探究溫度對反應速率的影響；故填：③ ；④ ；

（3）由實驗數(shù)據(jù)可知，上述實驗最適于實驗室獲得氧氣的是①，這種條件下反應進行的快慢適中，便于操作與收集；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：① ；；

（4）對比實驗必須控制變量唯一性，只有以上實驗不能得出關于催化劑的使用對反應速率影響�？稍O計一組實驗⑤ ：雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質(zhì)量為0。將實驗①與實驗⑤進行對比即可得出催化劑的使用對反應速率影響；故填：不能；雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質(zhì)量為0。