Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)和溶液共42.6g，

（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為　　g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：	壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
分析：	分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：	解：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4； （2）設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     4.4g x=10g ×100%═83.33% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%．
點(diǎn)評(píng)：	根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．