Question

1．利用下列所示儀器、藥品（及其他必要的物品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并探究．

（1）“把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中”與“把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同？否（填“是”或“否”），哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流？后者（填“前者”或“后者”）；
（2）根據(jù)圖給出的儀器，藥品設(shè)計(jì)尋找新的催化劑的實(shí)驗(yàn)方案在試管中加入少量紅磚粉，緩緩加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條深入試管，觀察現(xiàn)象；
（3）設(shè)計(jì)制取氧氣和試驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，完成下表．

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)	制取氧氣	試驗(yàn)氧氣的性質(zhì)（以鐵絲為例）
儀器、藥品（填序號(hào)）
方案（可畫簡(jiǎn)圖）
反應(yīng)原理

Answer 1

分析 （1）要得到平衡的氣流，就需要使反應(yīng)持續(xù)勻速地進(jìn)行；通過(guò)控制液體藥品過(guò)氫化氫溶液的加入速度及加入量，可達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的，而過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下較快地分解，生成水和氧氣；
（2）根據(jù)用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣進(jìn)行解答．

解答 解：（1）“把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中”與“把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是不同的，把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中反應(yīng)的比較劇烈，不能控制反應(yīng)的速度；把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，可以控制反應(yīng)的速度，可以得到平穩(wěn)的氧氣流；故答案為：不相同；把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中反應(yīng)的比較劇烈，不能控制反應(yīng)的速度；把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，可以控制反應(yīng)的速度，可以得到平穩(wěn)的氧氣流；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣一種方法只氧氣，選用的儀器為ABGH：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，用具支試管和注射器，把紅磚粉加入具支試管，把過(guò)氧化氫溶液加熱注射器；推動(dòng)注射器，讓過(guò)氧化氫溶液與紅磚粉混合，產(chǎn)生大量氣泡，然后用一根帶火星的木條放在導(dǎo)管口，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；反應(yīng)原理是：2H₂O₂    $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$    2H₂O+O₂↑；用排水法收集一集氣瓶氧氣，將鐵絲伸入集氣瓶?jī)?nèi)，鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，反應(yīng)原理為：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
答案：
（1）否；  后者；
 （2）在試管中加入少量紅磚粉，緩緩加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條深入試管，觀察現(xiàn)象．

實(shí) 驗(yàn) 目 標(biāo)	制 取 氧 氣	試驗(yàn)氧氣的性質(zhì) （以鐵絲為例）
儀器、藥品（填序號(hào)）	ABGH	DF鑷子、鐵絲
方案（可畫簡(jiǎn)圖）	先檢查裝置的氣密性，再加藥品，用具支試管和注射器，把二氧化錳加入具支試管，把過(guò)氧化氫溶液加熱注射器；推動(dòng)注射器，讓過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合，產(chǎn)生大量氣泡	鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體
反應(yīng)原理	2H2O2    $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$    2H2O+O2↑	3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了催化劑的選擇、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了氧氣的檢驗(yàn)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．