Question

實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________
(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

Answer 1

（1）10g  （2）4.4g

（1）大理石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應，剩余固體則是雜質(zhì)。根據(jù)題意可知：碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，可根據(jù)反應方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關系計算二氧化碳的質(zhì)量。具體過程如下：
解：設最多可生成二氧化碳的質(zhì)量為x   設未知量
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑          寫出反應的化學方程式 
100                      44            標出二者的質(zhì)量關系
10g                     x             標出二者的實際質(zhì)量
100：44=10g：x                         根據(jù)標出的量列比例式
x=4.4g                           求解未知量
答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。       寫出答案
點評：根據(jù)化學方程式的關鍵是找出反應中已知量、未知量之間的質(zhì)量關系。