用氫氣還原24g的氧化銅；可得到純銅多少克？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

38、利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成．實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫(huà)出）．回答下列問(wèn)題：

（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放
氫氧化鈉
溶液，其作用是
吸收氯化氫氣體
；在裝置B中通常放
濃硫酸
溶液，其作用是
吸收水蒸氣
．
（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱(chēng)量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6、4克，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7、2克．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式
（7.2g-6.4g）÷6.4g
．
（3）在裝置D中，將CaCl2改換為
無(wú)水硫酸銅
，才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成．實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D、E組成，如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置B、C是為了得到純凈、干燥的氫氣，他在裝置B中通常盛放
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，為了除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
；在裝置C中盛放的試劑應(yīng)是
濃硫酸
濃硫酸
，為了除去
水蒸氣
水蒸氣
．
②若實(shí)驗(yàn)前后，稱(chēng)量結(jié)果如下：裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少了6.4g，裝氯化鈣U形管的質(zhì)量增加了7.2g，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出水中氫、氧倆種元素質(zhì)量比
1：8
1：8
．
③在裝置E中，將CaCl2改變?yōu)?
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
，才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，用氫氣還原w mol氧化銅，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)看到大部分黑色固體變成光亮的紅色時(shí)，停止加熱．共消耗x mol氫氣，生成y mol水和z mol銅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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A、反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量為64zgB、反應(yīng)前后玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量之差是16wgC、玻璃管中固體減少的質(zhì)量就是N裝置中固體增加的質(zhì)量D、z=y＜x

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

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