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分析（1）～（6）各項術語的含義，指出A．B相關的項目（將序號填入下面適當的位置）
（1）溶解物質，（2）沉淀、過濾，（3）加熱、煮沸，（4）灌溉農田，（5）農藥使用過量，（6）生活污水沒經處理任意排放．
A．水源污染；B．水的凈化；

解：水污染的途徑有：工業(yè)廢水、農業(yè)廢水、生活污水的任意排放，農藥化肥的任意使用，所以防止水污染的方法是工業(yè)廢水、農業(yè)廢水、生活污水經過處理后再排放，水的凈化有加凈水劑、沉降、過濾、蒸餾、煮沸等．
故答案為：⑤⑥；②③．
分析：通過分析水污染的途徑，來回答本問題，再切斷污染途徑就可以防止污染．水的凈化方法來回答本題．
點評：掌握水污染的途徑和凈水的方法平時注意節(jié)約用水，防止水污染，養(yǎng)成節(jié)約用水的習慣．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

探究H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
①常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
②如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是

，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

．請你寫出該反應的化學方程式

．
③實驗記錄

實驗編號	1	2
反應物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化劑	1g紅磚粉	1g　MnO₂
所需時間	152s	35s

通過數據分析．得出結論

．
該探究過程中控制的變量是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請按要求填空：

1　H 氫							2　He 氦
3　Li 鋰	4　Be 鈹	5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
	12　Mg 鎂	13　A1 鋁	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	X　C1 氯	18　Ar 氬

（1）地殼中含量僅次于氧元素的非金屬的名稱是

硅

，該元素原子的質子數為

．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期各元素原子的

電子層數

相同，從左到右

質子數依次增加

．
（3）

所表示的粒子符號是

S^2-

，它的最外層電子數為

．
（4）表中9號和17號元素最外層電子數相同，都易

得到

（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為

NaF

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：

用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH

．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：

排除因稀釋而使溶液pH減小的因素

．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（4）表中x=

．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據實驗現象：

U形管中左邊液面下降

，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的

CaCl₂或BaCl₂

溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	249.00

試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：

CO₂的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO₂質量偏小，故Na₂CO₃的質量分數偏小

．

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科目：初中化學 來源：2011屆江蘇省南京市第三初級中學九年級上學期期中考試試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）
（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）
（3）技術監(jiān)督局對該產品進行取樣分析，發(fā)現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市九年級上學期期中考試試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）

（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）

（3）技術監(jiān)督局對該產品進行取樣分析，發(fā)現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）

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