8．歸類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列歸類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常見(jiàn)氮肥：氨水、尿素、硫酸銨B．常見(jiàn)的酸：HCl、H2SO4、NaHCO3
C．常見(jiàn)溶液：白酒、糖水、食鹽水D．清潔能源：風(fēng)能、氫能、太陽(yáng)能

分析 A、根據(jù)氮肥的概念進(jìn)行分析；
B、根據(jù)酸的定義分析；
C、根據(jù)溶液的概念分析；
D、根據(jù)清潔能源的意義分析．

解答 解：A、氨水、尿素、硫酸銨三種化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥，故正確；
B、NaHCO3屬于鹽，不是酸，故錯(cuò)誤；
C、白酒、糖水、食鹽水都屬于溶液，故正確；
D、風(fēng)能、氫能、太陽(yáng)能無(wú)污染，屬于清潔能源，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一．我們要在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，養(yǎng)成歸納整理，得出規(guī)律的習(xí)慣，從而幫助自己學(xué)好化學(xué)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)可按其主要目的分為：探究物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純，探究物質(zhì)的含量等．因此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的B與C（填“A”或“C”或“D”）歸為一類，依據(jù)是都屬于混合物的分離．
    
 A B C D
（2）再反應(yīng)C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO中，具有氧化性的反應(yīng)物是二氧化碳．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中一種化合物體現(xiàn)氧化性，另一種化合物體現(xiàn)還原性）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、CO32-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定的應(yīng)用前景．其反應(yīng)的微觀示意圖如圖，根據(jù)如圖微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
C．該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為17：32

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．水是生命之源，水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）通過(guò)太陽(yáng)能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向．寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑． 
（2）物質(zhì)溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實(shí)驗(yàn)，判斷硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）水為最常見(jiàn)的溶劑．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
溫度/℃020406080100
溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
①20℃時(shí)，稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，稱取31.6g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；
②當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．在一次實(shí)驗(yàn)課上，各小組同學(xué)利用不同地點(diǎn)采集的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明發(fā)現(xiàn)，不同組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不一樣．于是，各小組同學(xué)對(duì)影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖一所示：

【實(shí)驗(yàn)一】探究不同地點(diǎn)采集的石灰石對(duì)反應(yīng)速率的影響分別取出形狀相同、質(zhì)量相同、地點(diǎn)不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．生成二氧化碳的體積（v）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖二所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①小華組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率較快．
②小明組產(chǎn)生氣體的體積較�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，說(shuō)明小明組采集的石灰石中碳酸鈣含量較低（填“高”或“低”）．
【實(shí)驗(yàn)二】探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．
小軍用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和各方面都相同的石灰石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取15g） 相同石灰石（均取1g） 二氧化碳的體積（mL）（均收集1分鐘）
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 5% 石灰石 86.3
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 10% 石灰石152.7
（3）從上述實(shí)驗(yàn)中得出不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論是鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大．
（4）如果反應(yīng)時(shí)間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得到的二氧化碳?xì)怏w的體積是（填“是”或“否”）相同的．
【問(wèn)題與討論】
（5）圖一裝置氣密性檢查的方法：用手指把裝置C中的導(dǎo)管口堵住，往分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，如果分液漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱，則圖一裝置的氣密性好．
（6）同學(xué)們用圖一裝置B收集二氧化碳?xì)怏w，其中油層的作用是防止二氧化碳溶于水，該裝置中量筒的作用是通過(guò)測(cè)量流入水的體積來(lái)測(cè)量生成二氧化碳?xì)怏w的體積．
（7）你認(rèn)為影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素還可能是（寫(xiě)一個(gè)）：石灰石的形狀（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同、溫度），請(qǐng)寫(xiě)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案：別取質(zhì)量相同、地點(diǎn)相同、形狀大小不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生而氧虎灘氣體的體積．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列各符號(hào)中“3”所表示的含義，其說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．3H--表示三個(gè)氫原子
B．3H2O--表示三個(gè)水分子
C．SO3--表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子
D．Al3+--表示鋁元素的化合價(jià)為+3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
測(cè)定溶液pH		D．
滴加液體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（溫馨提示：BaSO4不溶于水也不溶于酸，BaCO3不溶于水能和酸反應(yīng)）：

（1）推斷原白色固體的組成．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)中生成氣體的化學(xué)方程式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案