Question

某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過程除去雜質(zhì)：

步驟Ⅰ：加足量的水溶解．

步驟Ⅱ：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的X溶液，充分反應(yīng)后過濾．

步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸．

根據(jù)上述過程回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是　 　和　 　．

（2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ；物質(zhì)X是 溶液．

（3）步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是　 　．步驟Ⅱ中可以用過量的　 　 溶液（填一種物質(zhì)）代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

（4）步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是　 　；步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　 　．

 

Answer 1

（1）燒杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸鈉；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)．

【解析】

試題分析：（1）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，在加足量的水溶解氯化鈉樣品時(shí)，要用到燒杯和玻璃棒；（2）步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時(shí)，能將硫酸鈉除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通過上述試驗(yàn)，溶液中有氯化鈣、過量的氯化鋇，應(yīng)加入過量的碳酸鈉溶液除去．（3）由于硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀．所以，步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．由于氫氧化鋇技能與硫酸鈉反應(yīng)又能與氯化鎂反應(yīng)，步驟Ⅱ中可以用過量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；�?）由于溶液中能夠還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；步驟Ⅳ中將食鹽水進(jìn)行蒸發(fā)得到精鹽．

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)與蒸餾操作；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．