（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

（1）a的數(shù)值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z[
Fe  +  CuSO4  =  FeSO4 + Cu
56      160       152    64
x    160g×10%    z      y
x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分
答：（1）a的數(shù)值為6.
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%

試題分析：發(fā)生的反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g；結(jié)合化學方程式求出樣品中鐵的質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；再結(jié)合題意及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，即可求得.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）
 
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為
A．41.2%B． 53.8%C．58.3%D．70.0%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如下圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）（計算結(jié)果精確至0．1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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