Question

粗鹽樣品中含雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：
（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣．回答：
①試劑a的化學式是

 

，b的化學式是

 

．
②指出操作c的名稱

 

，需要用到的儀器有

 

等．
③操作過程中加過量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程

 

，

 

．
（2）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作

 

．
（3）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m

 

n（填“＞”、“=”、“＜”），原因

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）①根據(jù)除去雜質不能引入新的雜質，并結合反應流程進行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析；
③根據(jù)反應物、生成物以及反應原理書寫方程式；
（2）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作時：多次過濾．
（3）根據(jù)反應后溶液的成分，以及反應流程中發(fā)生的化學反應進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀可用氫氧根離子，要將鈣離子沉淀可用碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na₂CO₃；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；需要用到的儀器有鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒；
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作時：多次過濾．

（3）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na₂CO₃；②蒸發(fā)；鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒；③NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）多次過濾；
（3）＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要結合反應流程圖、物質的性質細心分析解答．