Question

4．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E和無色溶液D，藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄；
（2）操作1的名稱是過濾；
（3）C溶液中的陽離子是H⁺、Cu²⁺，
（4）D溶液中含有什么物質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】小明說：只有硫酸鈉；小童說：含有硫酸銅和硫酸鈉；你的猜想是氫氧化鈉和硫酸鈉．
大家一致認(rèn)為小童的說法是錯誤的，其理由是硫酸銅溶液是藍(lán)色的．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量無色濾液，向其中加入酚酞試液．	溶液變紅	你的猜想成立．

（5）C溶液中硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍(lán)色沉淀的一種方法；根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)程度確定物質(zhì)的類別；根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H₂SO₄；
（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；
（3）由于加入氫氧化鈉溶液開始沒有產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有氫離子；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C中含有銅離子；故填：H⁺、Cu²⁺；
（4）【猜想與假設(shè)】D是無色溶液，故D中一定不含有硫酸銅，由于加入的是氫氧化鈉，故還可能是氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物，故填：氫氧化鈉和硫酸鈉；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；
【實驗驗證】要證明含有氫氧化鈉，可以取反應(yīng)后的D溶液，加入酚酞試液，溶液變紅，故填：酚酞試液；溶液變紅；
（5）設(shè)由CuO生成的CuSO₄的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
8g         x
$\frac{80}{160}=\frac{8g}{x}$
x=16g
答：硫酸銅的質(zhì)量為16g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是考試計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．